Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Problemas del bloque:

Cálculos estequiométricos

 

Cálculos estequiométricos, concepto de mol, ...

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A - P 1

1.-

El insecticida DDT contiene únicamente los elementos C, H y Cl. Cuando se quema completamente una muestra de 3,00 mgr de DDT, con oxígeno puro, se obtienen 5,78 mgr de dióxido de carbono y 0,844 mgr de agua:

  1. Determine la fórmula empírica del DDT.

  2. Compruebe que su resultado está de acuerdo con el nombre del DDT que es el dicloro difenil tricloroetano.

    Datos:
    Ar ( C ) = 12; Ar ( O ) = 16; Ar ( H ) = 1

 

Cálculos estequiométricos, concepto de mol, ...

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A - P 2

2.-

Un trozo de hierro metálico puro que pesaba 0,167 gr se disolvió en ácido sulfúrico diluido produciéndose sulfato de hierro(II)  que quedo en presencia de ácido sulfúrico en exceso.
A continuación, la disolución resultante se trato con 15 ml de una disolución problema de permanganato potásico que oxido todo el hierro de sulfato de hierro(II) a sulfato de hierro(III).

  1. Escriba correctamente las reacciones de disolución del hierro y de oxidación del hierro(II) a hierro(III) antes indicadas.

  2. Calcule la concentración de la disolución de permanganato potásico.

    Datos:
    Ar ( Fe ) = 55,85

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción A - P 1

3.-

Se dispone de una disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03 gr/cm3. Se toman 5 cm3 de esa disolución a los cuales se va añadiendo Zn en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento de gas, en cuyo momento se detiene la adición de Zn. En ese momento se observa que se han desprendido 70 cm3 de gas medidos a 25 ºC y 1 atm de presión.

  1. Indicar cuál es el gas desprendido.

  2. Hallar los gramos de Zn que han reaccionado con el HCl.

  3. Hallar la riqueza en masa de la disolución de HCl (% de HCl)

    Datos
    : R = 0,082 lit.atm/mol.K; Ar ( Zn ) = 65,37; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( H ) = 1

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción A - P 2

4.-

Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C son: C, H y O. En una experiencia analítica se quemaron completamente 2,0 gr de vitamina C, obteniéndose 3,0 gr de CO2 y 0,816 gr de H2O.

  1. Hallar la fórmula empírica de la vitamina C.

  2. Se desconoce la masa molecular con precisión pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina C.

    Datos
    : Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1

 

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B - P 2

5.-

Un mineral de hierro es en realidad Fe2O3 impurificado con sustancias no férreas. Cuando este mineral se calienta con un exceso de C puro, se obtiene Fe metal y monóxido de carbono.

Por este procedimiento, una muestra de 7,32 gr de este mineral libera 4,53 gr de hierro metal puro.

  1. Ajustar la reacción REDOX de producción de hierro.

  2. Hallar el porcentaje en peso de Fe2O3 en el mineral.

    Datos: Ar ( Fe ) = 55,55; Ar ( O ) = 16,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1988

Pregunta:

Opción A - P 1

6.-

Una muestra de aluminio se calentó en una atmósfera de cloro seco formándose un sólido higroscópico blanco. La muestra es de 0,250 gr y el sólido obtenido pesó 1,236 gr. Dicho sólido se vaporiza en una vasija de 220 ml a 250 ºC y se observa una presión de 720 mmHg. Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto.

 

Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K; Ar ( Al ) = 26,98; Ar ( Cl ) = 35,45

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1989

Pregunta:

Opción A - P 1

7.-

El plomo es un metal que puede obtenerse a partir de la galena (sulfuro de plomo(II)). Para ello se tuesta el mineral con carbón en presencia de oxígeno.

  1. Escribir y ajustar la reacción sabiendo que en la tostación se desprenden dióxido de azufre y dióxido de carbono.

  2. A partir de 1 Kg de mineral se obtuvieron 243 litros de mezcla de gases, medidos a 150 ºC y 760 mmHg. Calcula el contenido en plomo del mineral.

  3. Calcula la cantidad de aire, expresado en volumen, que se necesita para la tostación en las mismas condiciones citadas.

    DatosR = 0,082 lit.atm/mol.K; Ar ( Pb ) = 207,2; Ar ( S ) = 32,06
                
    contenido en oxígeno del aire 21% molar.

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B - P 1

8.-

La gasolina es una mezcla de hidrocarburos de entre 5 y 10 átomos de C. Si suponemos que se quema únicamente octano,

  1. Calcular el volumen de aire medido a 25 ºC y una atmósfera que se necesita para quemar un tanque de gasolina (75 litros).

  2. Si la entalpía de combustión del Carbono es -393,5 KJ/mol la entalpía de combustión del hidrógeno es - 285,8 KJ/mol y la entalpía de formación del octano es de 249,8 KJ/mol, calcular el calor que se desprende al quemar un tanque de gasolina.

    DatosR = 0,082 lit.atm/mol.K; Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,0; Ar ( S ) = 32; Ar ( H ) = 1,0
                
    Contenido en oxígeno del aire 21% molar; densidad del octano = 0,8 gr.ml-1

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A - P 1

9.-

El nitrato potásico reacciona con cloruro amónico dando lugar a cloruro potásico, monóxido de dinitrógeno y agua.

  1. Escribir y ajustar la reacción.

  2. Se calientan 10 gr de nitrato potásico con 12 gr de cloruro amónico. ¿Cuál es el volumen de gas recogido sobre agua, medido a 30 ºC y 1 atmósfera de presión?

     

    Datos:   R = 0,082 lit.atm/mol.K; Presión del vapor de agua a 30ºC = 31,82 mmHg

                  Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( K ) = 39,10

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción B - P 1

10.-

Un compuesto desconocido contiene fósforo. Para conocer el porcentaje en peso de dicho elemento se toman 0,797 gr del compuesto y después de una serie de transformaciones se obtienen 1,086 gr de heptaoxodifosfato(V) de magnesio.

  1. ¿Cuál es el número total de átomos en el producto obtenido?

  2. Calcular el % en peso de fósforo en el compuesto original.

     

    Datos: Ar ( P ) = 30,97; Ar ( Mg ) = 24,31; Ar ( O ) = 16,00; N Avogadro = 6,02.1023

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1990

Pregunta:

Opción A - P 1

11.-

La nicotina, el estimulante del tabaco, tiene un efecto fisiológico complejo sobre el organismo. Se conoce su peso molecular que es de 162,00 umas. Cuando se queman con oxígeno 0,390 gr de nicotina, se forman 1,072 gr de dióxido de carbono, 0,307 gr de agua y nitrógeno.

  1. Deducir las fórmulas empírica y molecular de la nicotina.

  2. Escribir la ecuación de combustión y deducir el contenido en nicotina de un cigarrillo que proporciona 1,4 ml de CO2 medidos en condiciones normales.

    DatosR = 0,082 lit.atm/mol.K;
                 Ar ( C ) = 12,01; Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1990

Pregunta:

Opción A - P 1

12.-

Se calienta un gramo de una sustancia que contiene únicamente manganeso y oxígeno en un frasco de un litro lleno de hidrógeno a 125 ºC y una atmósfera de presión. Se forman vapor de agua y 0,632 gr de manganeso sólido.

  1. ¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia?

  2. Escribir y ajustar la ecuación de la reacción.

  3. ¿Cuál es la presión de los gases (agua e hidrógeno sobrante) en las mismas condiciones suponiendo despreciable el volumen ocupado por el metal?

     

    Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K;  Ar ( Mn ) = 54,94; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1991

Pregunta:

Opción B - P 1

13.-

El carbonato de magnesio reacciona con el ácido fosfórico (tetraoxofosfato(V) de hidrógeno) y da lugar a fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

  1. Escribir y ajustar la reacción.

  2. Se mezclan 72 gr de carbonato de magnesio y 37 ml de ácido fosfórico (de densidad 1,34 gr.ml-1 y riqueza 50% de ácido). Calcular el volumen de dióxido de carbono que se obtiene medido sobre agua a 23 ºC y presión total de 743 mmHg.

    Datos: Presión de vapor de agua a 23ºC = 21 mmHg;
                Ar ( Mg ) = 24,31; Ar ( P ) = 30,97; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( C ) = 12,01

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1991

Pregunta:

Opción A - P 1

14.-

El sulfato sódico y el nitrato de plomo(II) reaccionan en disolución acuosa formando sulfato de plomo(II) insoluble y nitrato sódico.

  1. Formular y ajustar la reacción.

  2. En un experimento 35,3 ml de sulfato sódico en disolución acuosa reaccionaron con 32,5 ml de disolución acuosa de nitrato de plomo, dando lugar a 1,13 gr de sulfato de plomo que se separó como sólido. Determinar las concentraciones molares de ambas disoluciones.

     

    Datos: Ar (Na) = 23,00; Ar (O) = 16,00; Ar (N) = 14,01; Ar (S) = 32,07; Ar (Pb) = 207,20

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1992

Pregunta:

Opción B - P 1

15.-

Dos reacciones características del alto horno son:

1) formación del monóxido de carbono (g) a partir del carbono (s) y dióxido de carbono

2) reducción del óxido de hierro(III) con el monóxido de carbono de la reacción 1) dando lugar a hierro y dióxido de carbono (g)

  1. Escribir y ajustar ambas reacciones.

  2. Calcular la masa de carbono que se necesita para descomponer según la reacción 1) el monóxido de carbono necesario para reducir 100 Kg de óxido de hierro(III) según la reacción 2).

    Datos: Ar ( Fe ) = 55,85; Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1993

Pregunta:

Opción B - P 1

16.-

El ácido nítrico reacciona con en cinc, dando nitrato de cinc, óxido de nitrógeno(II) y agua.

  1. Escribe y ajusta la reacción. 

  2. Calcula el volumen de ácido nítrico (d = 1,3 gr/ml, riqueza 72%) que se necesita para disolver un trozo de granalla de cinc que pesa 3 gr.

    DatosAr ( Zn ) = 65,39; Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H) = 1,01

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1993

Pregunta:

Opción A - P 1

17.-

El fosfato tricálcico (tetraoxofosfato(V) de calcio) puede reaccionar:

1) con ácido sulfúrico para formar dihidrógenofosfato cálcico y sulfato cálcico.

2) con ácido fosfórico (tetraoxofostato(V) de hidrógeno) para dar únicamente dihidrogenofosfato cálcico.

  1. Escribir y ajustar ambas reacciones.

  2. Calcular la cantidad de fósforo existente en 100 gr de los productos de reacción del apartado 1) y 100 gr del producto de reacción del apartado 2).

     

    DatosAr ( P ) = 30,97; Ar ( S ) = 32,06; Ar ( Ca ) = 40,08; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H) = 1,01

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1994

Pregunta:

Opción A - P 1

18.-

A 1200ºC el fosfato tricálcico (tetraoxofosfato(V) de calcio) funde con dióxido de silicio y carbón dando lugar a silicato de calcio (trioxosilicato(IV) de calcio), monóxido de carbono y fósforo.

  1. Escriba y ajuste la reacción.

  2. Calcule la masa de fósforo que se obtendrá a partir de 1000 Kg de una roca de composición: 78% de fosfato tricálcico y 22% de dióxido de silicio, cuando se funde con carbón en exceso.


    Datos:
    Ar ( P ) = 31,0; Ar ( Si ) = 28,1; Ar ( Ca ) = 40,1;Ar ( O ) = 16

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1994

Pregunta:

Opción A - P 1

19.-

La combustión del propano con exceso de oxígeno da lugar a dióxido de carbono y agua.

  1. Escriba y ajuste la reacción.

  2. Se hace arder una mezcla de 14 gr de propano con 80 gr de oxígeno. Terminada la combustión, se recogen sobre agua a 23 ºC y 740 mmHg todos los gases presentes. ¿Cuál será el volumen de agua desplazada?

     

    Datos:  Ar ( C ) = 12,0; Ar ( H ) = 1,0; Ar ( O ) = 16

                 Presión de vapor de agua a 23 ºC = 21 mmHg

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1995

Pregunta:

Opción A - P 3

20.-

El análisis elemental de un compuesto químico da los siguientes resultados:

C 9,9%;    Cl 58,7 %   y    F  31,4 %

  1. Determine su fórmula empírica.

  2. Sabiendo que su masa molecular es de 120,9, establezca su fórmula molecular.

  3. Identifique el compuesto del que se trata (nómbrelo).

    Datos: Ar ( C ) = 12,0; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( F ) = 19,0

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A - P 1

21.-

Sabiendo que la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6:

  1. Calcule su composición centesimal (porcentajes en masa). ¿Qué fórmula obtendría a partir de su análisis elemental?

  2. ¿Cuántos gramos de oxígeno se consumirían en la combustión de 28 gr de este azúcar? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

    Datos: Ar ( C ) = 12; Ar ( O ) = 16; Ar ( H ) = 1

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1997

Pregunta:

Opción A - P 1

22.-

Cuando se calienta una mezcla íntima de clorato potásico y azufre se produce una reacción muy exotérmica que conduce a la formación de cloruro de potasio y dióxido de azufre.

  1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.

  2. Si la mezcla contiene 10 gr de clorato potásico y 5 gr de azufre, ¿qué reactivo está en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará?

    Datos: Ar ( K ) = 39,10; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( S ) = 32,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1997

Pregunta:

Opción A - P 1

23.-

Un elemento M da un compuesto de fórmula MCl2.2 H2O, que pierde agua de hidratación cuando se calienta. Determine la masa atómica de M sabiendo que a partir de 643,8 mg del compuesto se recogen 94,9 mg de agua.

 

Datos: Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,00

 

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1999

Pregunta:

Opción A - P 1

24.-

El estaño metálico (sólido) reacciona con el ácido nítrico concentrado formándose dióxido de estaño (sólido), dióxido de nitrógeno (gas) y agua (líquida). En un recipiente adecuado se colocan 5 gramos de estaño con ácido nítrico concentrado en exceso.

  1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.

  2. Calcula el volumen de gas que se recogerá medido a 700 mmHg y 25 ºC.

     

    DatosAr(H) = 1 ; Ar(N) = 14 ; Ar(O) = 16 ; Ar(Sn) = 118,7 ;  1 atmósfera = 760 mmHg ;

                 Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K-1.mol-1

 

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Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción A - Cuestión 5

25.-

Supongamos que la legislación medioambiental establece los siguientes límites para las concentraciones de iones de metales pesados en los vertidos de aguas residuales industriales:

Hg <0,05 mg/l        y          Pb < 7,5 mg/l

Una industria obtiene como subproducto una disolución que es 1,0.10-5 M en nitrato de plomo (II) y 1,0.10-5 M en nitrato de mercurio (II).

  1. Calcular los contenidos de Hg y Pb de dicha disolución expresándolos en mg/l

  2. ¿Qué cantidad de agua no contaminada debería mezclarse con cada litro de esta disolución para que el vertido fuera aceptable?

     

    Datos: Ar (Hg) = 201; Ar (Pb) = 207.

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2001

Pregunta:

Opción A - P 1

26.-

Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl), al 20% en masa, posee una densidad de 1,056 gr.cm-3. Calcular:

  1. La molaridad.  (1 punto)

  2. La fracción molar de soluto.  (1 punto)

     

    Datos:  Masa atómica; H = l;  O = 16; Cl = 35,5

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2001

Pregunta:

Opción A - P 1

27.-

La pirita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La tostación de la pirita (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y dióxido de azufre de acuerdo con la reacción (no ajustada):

FeS (s) + O2 (g)    Fe2O3 (s) + SO2 (g)

Calcule:

  1. La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,765 gramos,  produce 4,357 gr de Fe2O3 (1,0 puntos)

  2. Finalmente. el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido sulfúrico de acuerde a reacción (no ajustada):

    SO2 (g) + O2 (g) +  H2O (l)      H2SO4

    Calcule el volumen de aire (20% O y 80% N2) medido a 10 ºC y 840 mm Hg necesario para producir una tonelada  (1 Tm) de H2S04 (1,0 puntos).

     

    Datos: masas atómicas; H = 1; C =12; 0=16;  S =32;  Fe = 58,8;   R = 0,082 atm.l/mol.K

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2002

Pregunta:

Opción A - P 2

28.-

Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de O y el 18,19 % de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mmHg. Calcule:

  1. La formula empírica del compuesto A. (1 punto)

  2. La fórmula molecular del mismo compuesto. (0,5 puntos)

  3. El nombre del compuesto. (0,5 puntos)

     

    Datos:     Masas atómicas: H = 1             C = 12              R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2003

Pregunta:

Opción A - P 3

29.-

Un compuesto está formado por C, H y O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se queman 30 gramos del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono (CO2) y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una presión de 2449 mmHg en un recipiente de 10 litros a 120 ºC de temperatura:

  1. Determine le fórmula empírica del compuesto (1´2 puntos).

  2. Escriba la fórmula molecular y el nombre del compuesto (0´8 puntos)

     

    Datos:   Masas atómicas C = 12; O = 16 ;  H = 1 ;       R = 0´082 atm.L.mol-1.K-1
                  1 atm = 760 mmHg

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2003

Pregunta:

Opción A - P 3

30.-

El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:

C = 40,00 %                          H = 6,66 %                            O = 53,34 %

Por otra parte, 20 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1 atm y temperatura 400 K.

  1. Determinar la fórmula empírica del ácido (0,75 puntos)

  2. Determinar su fórmula molecular (0,75 puntos)

  3. Nombrar el compuesto (0,5 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;   O = 16 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2004

Pregunta:

Opción A - P 4

31.-

Un compuesto A presenta la siguiente composición centesimal C = 85,7 %; H = 14,3 %. Por otro lado se sabe que 1,66 gramos del compuesto A ocupan un volumen de 1 litro, a la temperatura de 27 ºC, siendo la presión de trabajo de 740 mmHg. Determine:

  1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Si un mol de A reacciona con un mol de bromuro de hidrógeno, se forma un compuesto B. Formule y nombre los compuestos A y B. (0,6 puntos).

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1  1 atm = 760 mmHg

 

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Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2004

Pregunta:

Opción A - P 3

32.-

El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de Hidrógeno, H2O2. Se dispone en el laboratorio de una disolución de H2O2 al 33 % en peso cuya densidad es de 1,017 g.ml-1. Calcule:

  1. La molaridad de la disolución.

  2. Las fracciones molares de H2O2 y H2O.

  3. El volumen de esta disolución que debe tomarse para preparar 100 ml de una disolución cuya concentración sea 2 M.

     

    Datos:      Masas atómicas: H=1    ,    O=16

 

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Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A - P 2

33.-

El carburo de silicio, SiC, o carborundo, es un abrasivo de gran aplicación industrial. Se obtiene a partir de SiO2 y carbono de acuerdo a la reacción:

SiO2 (s)  +  3 C (s)        SiC (s) + 2 CO (g).

Calcule:

  1. La cantidad de SiC (en toneladas) que se obtendría a partir de una tonelada de SiO2 cuya pureza es del 93 %. (0,7 puntos)

  2. La cantidad de carbono (en Kg) necesaria para que se completa la reacción anterior. (0,7puntos)

  3. El volumen de CO (en m3) medido a 20 ºC y 705 mmHg producido como consecuencia de la reacción anterior. (0,6 puntos)

     

    Datos:  Masas atómicas:            C = 12;   O = 16;    Si = 28     1 atm = 760 mmHg   

                 R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

Cálculos estequiométricos, concepto de mol, ...

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A - P 4

34.-

Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal: C=58,5 %; H= 4,1 %;  N=11,4 % y O = 26 %. Por otro lado, se sabe que 1,5 gramos de dicho compuesto en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera y a la temperatura de 500 K ocupan un volumen de 500 ml. Determine:

  1. La fórmula empírica de dicho compuesto (1 punto)

  2. Su fórmula molecular (1 punto).

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2005

Pregunta:

Opción A - P 4

35.-

Un hidrocarburo gaseoso está formado por un 81,82 % de Carbono y el resto hidrógeno. Si sabemos que un litro de dicho hidrocarburo gas, a 0 ºC y 1 atmósfera de presión tiene una masa de 1,966 gramos, determina:

  1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).

  2. Su masa molecular (0,6 puntos).

  3. La fórmula molecular de dicho compuesto.

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1;  C = 12;  R = 0,082atm.l.mol-1.K-1

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2006

Pregunta:

Opción A - P 4

36.-

Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de 0,219 gramos de este compuesto, se obtienen 0,535 gramos de dióxido de carbono y 0,219 gramos de vapor de agua. En estado gaseoso 2,43 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,09 litros a la temperatura de 120 ºC y 1 atm de presión. Determina:

  1. La fórmula empírica del compuesto. (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Nombra al menos dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,6 puntos)

     

    DATOS:          Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A - P 1

37.-

Las lámparas antiguas de los mineros funcionaban quemando gas acetileno (etino) que proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar el agua (que regulaba gota a gota) con carburo de calcio, CaC2, según la ecuación:

 

CaC2 (s)  +  2 H2O (l)     C2H2 (g)  +  Ca(OH)2 (s)

Calcule:

  1. La cantidad de agua (en gramos) que se necesitará para reaccionar con 50 gramos de carburo cálcico del 80 % de pureza. (1 punto)

  2. El volumen de acetileno (en L) medido a 30 ºC y 740 mmHg producido como consecuencia de la anterior reacción. (0,5 puntos)

  3. La cantidad en gramos de hidróxido de calcio producida como consecuencia de la reacción anterior. (0,5 puntos)

     

    Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40 ;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
                    1 atm = 760 mmHg

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A - P 4

38.-

Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 gramos de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Además se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la presión de 780 mmHg y 90 ºC de temperatura. Determine:

  1. La fórmula empírica de este compuesto. (1 punto)

  2. La fórmula molecular de este compuesto. (0,5 puntos).

  3. Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,5 puntos).

    Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
                    1 atm = 760 mmHg

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2008

Pregunta:

Bloque 2 - P 2A

39.-

En condiciones adecuadas, el clorato potásico KClO3 reacciona con el azufre según la siguiente reacción no ajustada:

KClO3 (s)  +  S (s)          KCl (s)  +  SO2 (g)

Se hacen reaccionar 15 gramos de clorato potásico y 7,5 gramos de azufre en un recipiente de 0,5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío.

  1. Escriba la ecuación ajustada de la reacción. (0,6 puntos)

  2. Explique cuál es el reactivo limitante y calcule la cantidad (en gramos) de KCl obtenido (1 punto)

  3. Calcule la presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se realiza a 300 ºC (0,4 puntos)

DATOS: Masas atómicas: K: 39,1 ; Cl: 35,5 ; O: 16  ;  S: 32,1.             R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2009

Pregunta:

Bloque 2 - P 2A

40.-

En 1947 un barco cargado de fertilizante a base de nitrato amónico NH4NO3, estalló en Texas City (Texas USA) al provocarse un incendio. La reacción de descomposición explosiva del nitrato amónico se puede escribir según la ecuación:

2 NH4NO3 (s)  2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g)

Calcule:

  1. El volumen total en litros de los gases formados por la descomposición de 1000 Kg de nitrato amónico a la temperatura de 819 ºC y 740 mmHg. (1 punto).

  2. La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en la descomposición de 1000 Kg de nitrato amónico. (1 punto).

Datos: Masas atómicas:     H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; 

                                             R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 ; 1 atm = 760 mmHg.

                                            ΔHf°[NH4NO3 (s)] = - 366,6 kJ.mol-1; ΔHf°[H2O (g)] = - 241,82 kJ.mol-1       

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2009

Pregunta:

Bloque 2 - P 2B

41.-

La urea, CO(NH2)2, es un compuesto de gran importancia industrial en la fabricación de fertilizantes. Se obtiene haciendo reaccionar amoniaco, NH3, con dióxido de carbono, CO2, de acuerdo con la reacción (no ajustada):

NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O

Calcule:

  1. La cantidad de urea (en gramos) que se obtendría al hacer reaccionar 30,6 gramos de amoniaco y 30,6 gramos de dióxido de carbono. (1 punto).

  2. La cantidad (en gramos) del reactivo inicialmente presente en exceso que permanece sin reaccionar una vez se ha completado la reacción anterior (0,5 puntos).

  3. La cantidad (en Kg) de amoniaco necesaria para producir 1000 Kg de urea al reaccionar con un exceso de dióxido de carbono (0,5 puntos).

Datos: Masas atómicas:     H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; C = 12

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2010

Pregunta:

Opción A - P 2

42.-

Problema 2: La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoniaco, NH3, indica que su concentración es del 32 % en peso y su densidad de 0,88 kg/L. Calcule:

  1. La concentración de la disolución en moles/L. (1 punto)

  2. El volumen de esta disolución concentrada de amoniaco que debe tomarse para preparar 2 litros de amoniaco de concentración 0,5 M. (1 punto).

DATOS: Masas atómicas H = 1;  N = 14.

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2012

Pregunta:

Opción A - P 2

43.-

Problema 2: La primera etapa de la síntesis industrial del ácido sulfúrico, H2SO4 , corresponde a la obtención del dióxido de azufre, SO2 . Este óxido se puede preparar por calentamiento de la pirita de hierro, FeS2 , en presencia de aire, de acuerdo con la siguiente reacción ajustada:

4 FeS2 (s)  +  11 O2 (g)     2 Fe2O3 (s)   +  8 SO2 (g)

Si el rendimiento de la reacción es del 80 % y la pureza de la pirita del 85 % (en peso), calcule:

a)        La masa en kg de SO2 que se obtendrá a partir del tratamiento de los 500 kg de pirita. (1 punto)

b)       El volumen de aire a 0,9 atmósferas y 80 ºC que se requerirá para el tratamiento de los 500 kg de pirita (1 punto).

DATOS:         Masas atómicas: O = 16 ; S = 32 ; Fe = 55,8 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

                 El aire contiene un 21 % de oxígeno.

 

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2013

Pregunta:

Opción B - P 2

44.-

Problema 2: El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión de la mena rutilo, TiO2 (s), en tetracloruro de titanio, TiCl4 (g) mediante reacción con carbono y cloro de acuerdo a la siguiente reacción (no ajustada):

TiO2 (s)   +   C (s)   +   Cl2 (g)        TiCl4 (g)   +   CO (g)

  1. Ajuste la reacción y calcule los gramos de TlCl4 que se obtendrán al hacer reaccionar 500 gramos de una mena de TiO2 del 85,3 % de riqueza con 426,6 gramos de cloro y en presencia de un exceso de carbono. (1,2 puntos).

  2. Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya temperatura se mantiene a 800 ºC ¿Cuál será la presión en su interior cuando finalice la reacción?

DATOS: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Ti = 47,9 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

 

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2013

Pregunta:

Opción A - P 2

45.-

 

 

 

 

 

 

 

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