Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Problemas del bloque:

Reacciones ácido ‑ base

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A - P 3

1.-

Una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 cm3 tiene un pH = 3.

  1. Calcule la constante de acidez Ka del ácido acético.

  2. Determine cuál debe ser el volumen de agua que deberá añadirse a la disolución anterior para que el pH de la disolución resultante alcance el valor de pH = 4.

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B - P 1

2.-

El compuesto responsable de la acidez del vinagre es el ácido acético.

La acidez de un determinado vinagre comercial se determinó por el siguiente procedimiento: 100 cm3 de vinagre se neutralizaron con 25 ml de NaOH 0,1 M.

  1. Determinar el pH del vinagre comercial.

  2. Determinar el pH de la disolución resultante en el punto de equivalencia de la valoración, es decir, cuando se hubiesen añadido del 25 ml de NaOH.

    Datos: Ka = 1,1.10-5 M (para el ácido acético); Kw = 10-14 M2 (para el agua)

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1987

Pregunta:

Opción B - P 1

3.-

La hidracina es una base débil que se disocia en el agua según el equilibrio:

N2H4 (ac)   +   H2O      N2H5+ (ac)   +   OH- (ac)

cuya constante es  Ka = 2,0.10-6 M.

  1. Determinar la concentración del ion hidracinio (N2H5+) que existirá en una disolución preparada disolviendo 0,05 moles de hidracina en agua hasta un volumen total de 250 cm3 .

  2. Determinar el pH de la disolución.

    Datos: Kw = 10-14 M2 (para el agua)

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1987

Pregunta:

Opción B - P 1

4.-

La aspirina o ácido acetilsalicílico, HA, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es C9O4H8.

Hallar el pH de la disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 gr en un vaso (100 cm3) de agua. Se supone que la aspirina se disuelve completamente.

 

Datos: Ka = 2,64.10-5 M (para la aspirina) ; Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1991

Pregunta:

Opción A - P 1

5.-

Cuando 150 mgr de una base orgánica de masa molar 31,06 gr.mol-1 se disolvieron en agua hasta obtener 50 ml de disolución, el pH de la misma resultó ser de 10,05. Calcular:

  1. El pKb de dicha base orgánica.

  2. El volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,1 M que se necesita para neutralizar totalmente 10 ml de dicha disolución.

  3. Explicar si la disolución resultante en b) será ácida, básica o neutra.

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1991

Pregunta:

Opción B - P 2

6.-

Un ácido monoprótico débil en disolución acuosa tiene un pH = 3,00. Para neutralizar 100 ml de esta disolución son necesarios 100 ml de NaOH 0,1 M.

  1. Determinar el pKa del ácido.

  2. La disolución resultante de la neutralización será ácida, básica o neutra? Justificar la respuesta (no es necesario realizar cálculos).

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1992

Pregunta:

Opción A - P 2

7.-

Una disolución de ácido fórmico HCOOH que contiene 10 gr de ácido por litro de disolución, tiene un pH de 2,2.

  1. Calcular la constante de ionización del ácido fórmico.

  2. Se mezclan 10 ml de la disolución ácida con 30 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M. Deducir cómo será la disolución resultante (ácida, básica o neutra). No es necesario realizar cálculos.

     

    Datos: Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,01

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1994

Pregunta:

Opción A - P 2

8.-

Se preparan 100 ml de una disolución acuosa de NH3 (d=0,9 gr/ml y riqueza 25%).

  1. Calcule el pH de la disolución.

  2. Se hacen reaccionar 10 ml de dicha disolución con 15 ml de una disolución de HCl 0,88 M. ¿Cómo será la disolución resultante: ácida, básica o neutra?. Explique su respuesta.

    Datos: Ar ( N ) = 14,0; Ar ( H ) = 1,0;  pKb = 4,75

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1995

Pregunta:

Opción A - P 1

9.-

  1. ¿Qué sucede cuando se disuelve cianuro de sodio en agua. Escriba la ecuación de la reacción y analícela desde el punto de vista ácido - base de Brönsted - Lowry.

  2. Calcule el pH de una disolución 0,1 M de cianuro de sodio sabiendo que la constante de acidez del ácido cianhídrico es Ka = 4,9.10-10.

    Datos: Kw = 1,0.10-14

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1996

Pregunta:

Opción A - P 2

10.-

Se valoran 100 ml de una disolución de acetato sódico de concentración desconocida con ácido clorhídrico 0,1 M, necesitándose 25 ml del ácido para llegara al punto de equivalencia.

  1. ¿Cuál es la concentración de la disolución inicial de acetato sódico?

  2. ¿Cuál es el pH de la disolución en el punto de equivalencia?

     

    Datos: Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5   

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1997

Pregunta:

Opción A - P 2

11.-

El pH de una disolución acuosa que contiene 10 gr por litro de ácido fórmico (HCOOH) vale 2,2.

  1. Calcula la constante de acidez del ácido fórmico.

  2. Si a un litro de dicha disolución se le añaden 30 ml de disolución de hidróxido sódico 0,1 M, la disolución resultante será ácida o básica? Justifica la respuesta.

    Datos: Ar ( C ) = 12,00; Ar ( O ) = 16,00

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1997

Pregunta:

Opción A - P 3

12.-

El pH de una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 cm3 es 2,946.

  1. ¿Cuál sería el pH si este compuesto fuese un ácido fuerte?

  2. Calcule la constante de acidez del ácido acético.

  3. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir para que el pH aumente hasta 3,000?

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1998

Pregunta:

Opción A - P 2

13.-

Un determinado ácido orgánico monoprótico está disociado en un 2,5 % en disolución acuosa 0,2 M. Calcula:

  1. Su constante de disociación.

  2. El grado de disociación en una disolución 0,5 M.

  3. ¿Cómo varía el grado de disociación de un ácido débil con la concentración?

  4. ¿Cómo varía la constante de disociación de un ácido débil con la concentración?

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1999

Pregunta:

Opción A - P 3

14.-

Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones:

  1. 0,01 M de ácido clorhídrico.

  2. 0,001 M de hidróxido sódico.

  3. 0,1 M de hidróxido de bario.

  4. 0,01 M de ácido acético.

     

    Datos:             Ka del ácido acético = 1,8.10-5

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción A - P 3

15.-

Se prepara una disolución acuosa de cianuro de sodio disolviendo 9,8 gr de esta sal en 250 ml de agua a 25 ºC.

  1. Halla el pH de dicha disolución (1,2 puntos).

  2. A 10 ml de la disolución anterior se le añaden 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. ¿La disolución resultante será ácida, neutra o básica? Justifica la respuesta. (No es necesario calcular el pH). (0,8 puntos)

    Datos
    Ar(C) = 12; Ar(N) = 14; Ar(Na) = 23; Ka del ácido cianhídrico = 4,8.10-10 ; Kw = 10-14

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción B - P 2

16.-

Disponemos de un vaso que contiene una disolución 0,10 M del ácido HX y otro vaso con una disolución 0,10 M del ácido HY. Se miden los pH de las disoluciones que resultan ser de 2,9 para HX y 1,0 para HY, a 25 ºC.

  1. Razone qué ácido es fuerte y cuál débil en base a los datos disponibles.

  2. Calcule las constantes de disociación Ka y los grados de disociación para las disoluciones de HX y HY a 25 ºC.

  3. Si preparamos disoluciones de las sales sódicas de ambos ácidos: NaX(ac) y NaY(ac). Razone el carácter neutro, ácido o básico de estas últimas disoluciones.

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2000

Pregunta:

Opción A - P 2

17.-

Disponemos de un vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de KOH (base fuerte) y otro vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de NH3 (Kb = 1,8.10-5)

  1. Calcule el pH y la concentración de todas las especies presentes en el equilibrio en ambas disoluciones.

  2. Escriba las reacciones de neutralización de ambas bases con ácido clorhídrico (HCl).

  3. Calcule el volumen de disolución 0,45 M de HCl necesario para neutralizar cada una de las disoluciones de KOH y NH3

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2001

Pregunta:

Opción B - P 1

18.-

En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico HIO3 disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 ml de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:

  1. La constante de disociación Ka del ácido.  (0,6 puntos)

  2. El grado de disociación del ácido.   (0,7 puntos)

  3. Si. tras llegar a equilibrio se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?.(0,7 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas: H = l; O = 16; I = 127

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2002

Pregunta:

Opción A - P 1

19.-

Se dispone de 80 ml de una disolución 0,15 M de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml de otra disolución 0,1 M de hidróxido de sodio, disolución B. Se desea saber:

  1. El pH de la disolución A..      (0,5 puntos)

  2. El pH de la disolución B        (0,5 puntos)

  3. Si se mezclan ambas disoluciones: cuanto valdrá el pH de la disolución resultante.   (1,0 punto)

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2003

Pregunta:

Opción A - P 4

20.-

La constante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1,77.10-4. Calcular:

  1. El pH de la disolución formada al disolver 0,025 gr de ácido fórmico en 500 ml de agua. (1 punto)

  2. El pH de la disolución resultante al añadir 50 ml de ácido clorhídrico 0,02 M a 0,1 L de la disolución anterior. (1 punto).

     

    Datos: Masas atómicas: H = 1 ; C= 12 ;   O = 16   

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2004

Pregunta:

Opción A - P 1

21.-

Se disuelven 1,83 gramos de ácido benzoico (C6H5COOH) en 500 ml de agua.

  1. Calcule el pH de la disolución anterior.

  2. Se hacen reaccionar 15 ml de la disolución anterior con 9 ml de una disolución de NaOH 0,05 M. Explique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

     

    Datos:      Ka (C6H5COOH) =6,4.10-5
                          
    Masas atómicas:        H=1    ,     C=12    ,    O=16

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2005

Pregunta:

Opción A - P 1

22.-

El ácido acetilsalicílico (C9H8O4) es el componente activo de la aspirina. Al disolver 0,523 gr de ácido acetilsalicílico en 0,05 litros de agua, el pH final de la disolución resulta ser de 3,36. Calcule:

  1. La constante de acidez del ácido acetilsalicílico. (1,2 puntos)

  2. Si a la disolución resultante del apartado anterior se le añaden 10-5 moles de HCl, ¿cuál será el pH de la disolución final? (0,8 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1;   C = 12;   O = 16.

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2005

Pregunta:

Opción A - P 1

23.-

En el laboratorio tenemos dos recipientes, uno contiene 150 ml de HCl 0,25 M y el otro 150 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,25 M.

  1. Razona cuál de las dos disoluciones es más ácida. (0,6 puntos)

  2. Calcula el pH de cada una de las disoluciones. (0,8 puntos)

  3. Calcula el volumen de agua que hay que añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo. (0,6 puntos)

     

    Datos:     Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A - P 2

24.-

Las disoluciones de ácido fórmico (ácido metanoico, HCOOH) pueden producir dolorosas quemaduras en la piel, de hecho, algunas hormigas (“formica”) utilizan este ácido en sus mecanismos de defensa. Se dispone de 250 mL de una disolución de ácido metanoico que contiene 1,15 g de este ácido.

  1. Calcule el pH de la disolución. (1,2 puntos)

  2. Si a 9 mL de la disolución anterior se le añaden 6 mL de una disolución de NaOH 0,15 M, explique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos).

    Datos:
         Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16;
    Ka(ácido fórmico)=2.10-4

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2007

Pregunta:

Bloque 2 - P 2A

25.-

Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido nítrico, HNO3, del 36% de riqueza y 1,18 kg..L-1 de densidad. Teniendo en cuenta que el ácido nítrico es un ácido fuerte, calcule:

  1. La molaridad de la disolución de HNO3 inicial.    (1 punto)

  2. El pH de la disolución resultante de añadir 5 mL de la disolución de HNO3 inicial a 600 mL de agua. (0,5 puntos)

  3. El pH de la disolución resultante de mezclar 125 mL de la disolución de HNO3 del apartado anterior (b) con 175 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,075 M. (0,5 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H: 1 ; N: 14 ; O: 16.             Kw = 10-14

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2007

Pregunta:

Bloque 4 - P 4A

26.-

Una disolución de ácido nitroso, HNO2, tiene un pH de 2,5. Calcule: (0,5 puntos cada apartado)

  1. La concentración de ácido nitroso inicial.

  2. La concentración de ácido nitroso en el equilibrio.

  3. El grado de disociación del ácido nitroso en estas condiciones, expresado en porcentaje,

  4. Si a 10 mL de la disolución anterior se le añaden 5 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,10 M, razone si la disolución resultante será acida, neutra o básica.

DATO: Constante de acidez del ácido nitroso, Ka = 4,5.10 - 4

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2008

Pregunta:

Bloque 4 - P 4B

27.-

Al disolver 6,15 g de ácido benzoico, C6H5COOH, en 600 mL de agua el pH de la disolución resultante es de 2,64. Calcule:

  1. La constante de acidez del ácido benzoico. (1,2 puntos)

  2. Si a 5 mL de la disolución anterior se le añade 4,2 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos)

 DATOS:       Masas atómicas   H = 1  :   C = 12  ;  O = 16

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2008

Pregunta:

Bloque 4 - P 4B

28.-

El ácido fluorhídrico, HF (ac), es un ácido débil, siendo una de sus aplicaciones más importantes la capacidad de atacar al vidrio. Su equilibrio de disociación viene dado por:

HF (ac)       F(ac)   +    H + (ac)    Ka = 6,6.10 – 4

Si 0,125 g de HF se disuelven en 250 mL de agua, calcule:

  1. El pH de la disolución resultante (0,8 puntos).

  2. El grado de disociación del ácido en estas condiciones (0,4 puntos).

  3. El volumen de una disolución 0,25 M de NaOH que debe añadirse a 100 mL de la disolución anterior para reaccionar completamente con el HF (0,8 puntos).

 DATOS:       Masas atómicas   H = 1  :   F = 19

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2009

Pregunta:

Bloque 4 - P 4A

29.-

  1. Calcule el grado de disociación (%) de una disolución 0,02 M de ácido monoprótico acetilsalicílico (aspirina). (0,6 puntos)

  2. Calcule el grado de disociación (%) del ácido acetilsalicílico en concentración 0,02 M en el jugo gástrico de un paciente cuyo pH del jugo gástrico es 1,00 (0,6 puntos).

  3. El acetilsalicilato, base conjugada del ácido acetilsalicílico, es un preparado farmacéutico que se usa por vía subdérmica. Calcule el porcentaje de acetilsalicilato que hay en un vial que contiene una disolución preparada a partir de 0,0001 moles de acetilsalicilato en 5 mL de agua (0,8 puntos).

 Datos: Ka (ácido acetilsalicílico) = 3,0.10-4      Kw = 1,0.10-14

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2009

Pregunta:

Bloque 4 - P 4A

29.-

El ácido láctico, C3H6O3, es un ácido monoprótico débil presente en la leche agria como resultado del metabolismo de ciertas bacterias. Se sabe que una disolución 0,10 M de ácido láctico tiene un pH de 2,44.

  1. Calcule la Ka del ácido láctico (0,5 puntos).

  2. Calcule el pH de una disolución que contiene 56 mg de ácido láctico disueltos en 250 mL de agua. (0,7 puntos).

  3. ¿Cuántos mL de una disolución 0,115 M de NaOH se requieren para reaccionar completamente con los moles de ácido de la disolución anterior? (0,8 puntos).

DATOS:  Masas atómicas: H=1, C=12, O=16

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2010

Pregunta:

Opción A - P 4

30.-

El ácido benzoico, C6H5COOH, es un ácido monoprótico que se utiliza como conservante (E-210) en alimentación. Se dispone de 250 mL de una disolución que contiene 3,05 g de éste ácido.

a)  Calcule el pH de la disolución. (1,2 puntos)

b) Calcule el pH de la disolución resultante cuando se añaden 90 mL de agua destilada a 10 mL de la disolución de ácido benzoico (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Ka(C6H5COOH)=6,4.10-5; Kw=10-14

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2010

Pregunta:

Opción A - P 4

31.-

Problema 4: En un laboratorio se tienen 2 matraces, uno de ellos contiene 15 mL de una disolución de HCl 0,05 M y el otro 15 mL de disolución 0,05 M de ácido acético CH3COOH.

  1. Calcule el pH de cada una de las disoluciones. (1 punto)

  2. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el pH de ambas sea el mismo. (1 punto)

DATOS:  Ka (ácido acético) = 1,8.10 – 5 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2011

Pregunta:

Opción A - P 4

32.-

Problema 4: Una disolución de ácido hipocloroso HClO tiene un pH de 4,26. Calcule:

a) La concentración de ácido hipocloroso presente en el equilibrio. (1 punto)

b) Si a 10 mL de la disolución anterior se le añaden 10 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (1 punto).

DATOS: Ka (HClO) = 3,02. 10 – 8 ;  Kw = 1,0.10 – 14
 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2011

Pregunta:

Opción A - P 4

33.-

Problema 4: El ácido fluorhídrico tiene una constante de acidez Ka = 6,3.10 – 4

  1. Calcule el volumen de disolución que contiene 2 gramos de ácido fluorhídrico si el pH de esta es 2,1. (1 punto).

  2. Si los dos gramos de ácido fluorhídrico estuviesen contenidos en 10 litros de disolución, ¿Cuál sería el pH?   (1 punto).

DATOS: Masas atómicas: F = 9 ; H = 1 ; Kw = 10 –14   

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2012

Pregunta:

Opción A - P 4

34.-

Problema 4: A 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio:

2 NaHCO3 (s)    Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)                  Kp = 6,25 a 130 ºC

Se introducen 100 gramos de NaHCO3 (s) en un recipiente de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a 130 ºC. Calcule:

a)        El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a 130 ºC. (1,2 puntos)

b)       La cantidad en gramos de NaHCO3 (s) que se quedará sin descomponer. (0,8 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1 ; C=12 ; O=16 ; Na=23 ; R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1 

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2012

Pregunta:

Opción A - P 4

35.-

Problema 4: El ácido fórmico, HCOOH , es un ácido monoprótico débil. Se prteparan 600 mL de una disolución de ácido fórmico que contiene 6,9 gr de dicho ácido. El pH de la disolución es 2,173.

a)        Calcule la constante de acidez del ácido fórmico (1,2 puntos).

b)       Si a 10 mL de la disolución de ácido fórmico se le añaden 25 mL de una disolución 0,1 M de hidróxido sódico, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra (0,8 puntos)

 

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Julio 2013

Pregunta:

Opción A - P 4

36.-

Problema 4: Se preparan 200 mL de una disolución acuosa de ácido yódico HIO3 , que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El pH de ésta disolución es 1,395.

  1. Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido yódico.

  2. Si a 20 mL de la disolución anterior de ácido yódico se le añaden 10 mL de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

DATOS: Masas atómicas: H=1   ;   O = 16   ;   I = 126,9

 

Reacciones ácido - Base

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2014

Pregunta:

Opción A - P 4

37.-

 

 

 

 

 

 

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