Cuestiones Olimpiada Química

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Cuestiones: Ejercicio 34
Redox y electroquímica

Olimpiada Química: Ejercicio 35 - Reacciones REDOX y electroquímica Olimpiada Química: Ejercicio 42 - Reacciones REDOX y electroquímica  

Debes contestar a todas las cuestiones. Cuando termines, pulsando el botón corregir, se evaluará tu ejercicio, y pulsando el botón borrar, podrás volver a empezarlo.

Al corregirlo, si la respuesta es correcta, saldrá solamente este símbolo  , pero si has fallado, te saldrán dos símbolos, este indicando la respuesta que tú has contestado y que no es correcta, y este otro indicándote cuál es la respuesta correcta .

Sólo hay una respuesta válida a cada una de las cuestiones.
 

Señala la opción correcta a cada una de las cuestiones:

  1. Considera la siguiente reacción: 2 Ag+ (ac) + Cu(s)   Cu+2 + 2 Ag (s) . Si los potenciales estándar de reducción de Ag+ y Cu+2 son +0,8 V y +0,34 V respectivamente, calcula el valor de ΔEº para la reacción.

+1,48 V
- 0,46 V
+1,26 V
+ 0,46 V
+ 0,54 V

 
  1. Si los potenciales estándar de reducción de los pares Cu+2/Cu, Ag+/Ag y Fe+2/Fe son +0,34 V, +0,80 V y – 0,44 V respectivamente, ¿Cuál es el más oxidante?

Cu+2
Fe+2
Ag+
Cu
Ag

 
  1. Si los potenciales estándar de reducción de los pares Cu+2/Cu, Ag+/Ag y Fe+2/Fe son +0,34 V, +0,80 V y – 0,44 V respectivamente, ¿Cuál es el más reductor?

 Fe
Fe+2
Ag+
Cu
Ag

 
  1. Si los potenciales estándar de reducción de los pares Cu+2/Cu, Ag+/Ag y Fe+3/Fe+2 son +0,34 V, +0,80 V y + 0,77 V respectivamente, ¿Cuál es el agente reductor más fuerte?

Cu
Ag+ 
Ag
Fe+2
Cu+2 

 
  1. Ordena según su poder reductor las siguientes especies: H2, Na, Zn y Ag:

Na > H2 > Ag > Zn
Ag > H2 > Na > Zn
Na > Ag > H2 > Zn
Na > Zn > H2 > Ag
Ag > H2 > Zn > Na

 
  1. Cuando se mezclan HNO3 (ac), Cu(s) y Pt(s), ¿Qué reacción se espera?:

Cu(s) se disuelve y se forma H2 (g)
Cu(s) se disuelve
No se produce ninguna reacción
Pt(s) se disuelve y se forma H2 (g)
Se disuelve el Pt(s)

 
  1. El potencial estándar de la celda Ag(s)|Ag+(ac)||Cl-(ac)|AgCl(s)|Ag(s) es de - 0,58 V a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio para la reacción correspondiente.

6,3.109
1,2.10-5
5,7.10-18
2,7.10-23
1,6.10-10

 
  1. El potencial estándar de la celda Pb(s) | PbSO4(s) | SO4-2(ac) || Pb+2(ac) | Pb(s) es de +0,23 V a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio para la reacción entre el Pb+2 con  SO4-2

1,7.10-8
 7,7.103
 3,7.1016
8,0.1017
 6,0.107

 
  1. Dada la reacción 2 Cu+ (ac) Cu(s) + Cu+2 (ac). Calcula la variación de la energía libre de Gibbs

-17 KJ
-95 KJ
+35 KJ  
-35 KJ
+17 KJ

 
  1. ¿Cuántos moles de Cl2 (g) se producen por electrolisis de una disolución acuosa concentrada de NaCl, si se utiliza una corriente de 2,00 A de intensidad durante 8 horas? (F = 96500 C)

0,298 moles
0,149 moles
0,894 moles
0,596 moles
0,00496 moles