Cuestiones Olimpiada Química

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Cuestiones: Ejercicio 22
Termodinámica

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Debes contestar a todas las cuestiones. Cuando termines, pulsando el botón corregir, se evaluará tu ejercicio, y pulsando el botón borrar, podrás volver a empezarlo.

Al corregirlo, si la respuesta es correcta, saldrá solamente este símbolo  , pero si has fallado, te saldrán dos símbolos, este indicando la respuesta que tú has contestado y que no es correcta, y este otro indicándote cuál es la respuesta correcta .

Sólo hay una respuesta válida a cada una de las cuestiones.
 

Señala la opción correcta a cada una de las cuestiones:

  1. Considere que se está comprimiendo un gas en un recipiente cerrado. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

Disminuye el Volumen
Aumenta la Temperatura
El número de moles permanece constante.
Disminuye la densidad
Disminuye la entropía

 
  1. Señale la proposición correcta:

El agua pura hierve a menor temperatura en Madrid que en Almería.
Un sólido sublima cuando la presión del punto triple es inferior a 1 atmósfera
La presión de vapor de un líquido depende de la cantidad de líquido
Cualquier gas puede licuarse a temperatura ambiente si se aumenta suficiente la presión
Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta

 
  1. Cuando las moléculas de un gas ideal escapan de un pequeño volumen dispersándose en una habitación, …

Aumenta la entropía del sistema
Disminuye la entropía del sistema
No hay cambio en la entropía del sistema
No hay datos suficientes para saberlo
Depende de la Temperatura

 
  1. ¿Cuál de las siguientes reacciones tiene un cambio de entropía positiva? (No hagas ningún cálculo)

CaO (s) + H2O (g)    Ca(OH)2 (s)
2 NO2 (g)   N2O4 (g)
CuSO4 (s) + 5 H2O (l)  CuSO4.5H2O (s)
PCl5 (s)   PCl3 (l) + Cl2 (g)
H2O (g)   H2O (l)

 
  1. Para un sistema en equilibrio:

La variación de la energía libre de Gibbs es menor que cero
La variación de la energía libre de Gibbs es cero
La variación de la energía libre de Gibbs es mayor que cero
La variación de la energía libre de Gibbs varía
Ninguna de las anteriores

 
  1. ¿Cuál de los siguientes compuestos es más estable termodinámicamente? (los datos se refieren a las energías libres de formación):

CaCl2 (s), - 748,1 KJ/mol
HBr (g), - 53,45 KJ/mol
SO2 (g), - 300,2 KJ/mol
H2O (l), - 237,13 KJ/mol
NH3 (g), + 328,1 KJ/mol

 
  1. La siguiente reacción es exotérmica:  H2 (g)  +  O2 (g)  à  H2O2 (l). ¿Qué afirmación es correcta?

La reacción es un proceso espontáneo
La reacción no es un proceso espontáneo
La reacción es un proceso espontáneo a Temperaturas elevadas
La reacción es un proceso espontáneo a Temperaturas bajas
Es imposible prever si sería espontáneo o no sin tener más datos.

 
  1. Para un sistema en equilibrio, el cambio de entropía total del sistema más alrededores es:

positivo
negativo
cero
depende de la Temperatura
  depende del cambio en el número de moles gaseosos de la reacción del sistema

 
  1. Sin consultar ninguna tabla, selecciona cuál de los compuestos tiene el mayor contenido entrópico.

H2O (l)
Ca (s)
Ca(OH)2
CH4 (g)
C2H4 (g)

 
  1. Una reacción con ∆H = 361 KJ y ∆S = 121 J/K es espontáneo a …

bajas temperaturas solamente
altas temperaturas solamente
todas las temperaturas
ninguna temperatura
0  K (grados Kelvin)