Cuestiones Olimpiada Química

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Cuestiones: Ejercicio 21
Termodinámica

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Debes contestar a todas las cuestiones. Cuando termines, pulsando el botón corregir, se evaluará tu ejercicio, y pulsando el botón borrar, podrás volver a empezarlo.

Al corregirlo, si la respuesta es correcta, saldrá solamente este símbolo  , pero si has fallado, te saldrán dos símbolos, este indicando la respuesta que tú has contestado y que no es correcta, y este otro indicándote cuál es la respuesta correcta .

Sólo hay una respuesta válida a cada una de las cuestiones.
 

Señala la opción correcta a cada una de las cuestiones:

  1. La entropía del Universo:

Es siempre cero
Siempre disminuye en un proceso irreversible
Permanece constante en un proceso reversible.
Siempre disminuye
Puede aumentar o disminuir dependiendo de las condiciones

 
  1. Si la entalpía de vaporización del agua a 100 ºC es 40,7 KJ/mol, calcule ΔS para la condensación de un mol de H2O (g)  a esa temperatura.

109 J/K
136 J/K
-109 J/K
40600 J/K
- 40600 J/K

 
  1. Si un proceso es a la vez endotérmico y espontáneo a elevadas temperaturas, se puede afirmar que:

ΔU = 0
ΔG > 0
ΔH > 0
ΔS > 0
ΔS < 0

 
  1. Para la siguiente reacción:        PCl5 (g)     PCl3 (g)  +  Cl2 (g) 
    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

ΔG = ΔH + T ΔS
ΔS = 0
ΔS > 0
ΔS = 0 para el Cl2
ΔS < 0

 
  1. Cuando una sustancia pura en fase líquida congela espontáneamente, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

ΔG ; ΔH  y  ΔS son todos positivos
ΔG ; ΔH  y  ΔS son todos negativos
ΔG y ΔH  son negativos pero  ΔS es positivo
ΔG y ΔS  son negativos pero  ΔH es positivo
ΔH y ΔS  son negativos pero  ΔG es positivo

 
  1. ¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción espontánea a cualquier temperatura?

ΔH<0 ; ΔS<0
ΔH>0 ; ΔS=0
ΔH>0 ; ΔS>0
ΔH>0 ; ΔS<0
ΔH<0 ; ΔS>0

 
  1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es cierta?

Las reacciones espontáneas siempre tienen ΔHº <0
Las reacciones con valores positivos de ΔSº siempre son espontáneas a altas temperaturas
Las reacciones espontáneas siempre tienen ΔGº >0
Las reacciones espontáneas siempre tienen ΔHº >0
Todas las proposiciones son falsas.

 
  1. Para una reacción ΔHº = -92 KJ y ΔSº = -65 J/K. Calcule el calor de ΔGº para esta reacción a 25 ºC.

19300 KJ
- 85 KJ
- 111 cal
- 157 KJ
  - 73 KJ

 
  1. La descomposición térmica del hidrógeno carbonato de sodio (s) produce carbonato de sodio (s) dióxido de carbono (g) y agua (g). Calcula el calor de reacción en condiciones estándar y el intervalo de temperaturas para los que la reacción será espontánea a partir de los siguientes datos termodinámicos:

    Compuesto ΔHºf (KJ/mol) Sº J/mol.K
    Hidrogeno carbonato de sodio (s)   - 947,7  102,1
    Carbonato sódico (s) - 1131,0 136,0
    Dióxido de carbono (g) - 393,5  213,6
    Agua (g) - 241,8  188,7

ΔHº = + 129,1 KJ/mol            ΔSº = + 334,1 J/molK        T > 38,7 K
ΔHº = +129,1 KJ/mol            ΔSº = - 334,1 J/molK          nunca es espontánea
ΔHº = - 129,1 KJ/mol            ΔSº = + 334,1 J/molK         siempre será espontánea
ΔHº = - 129,1 KJ/mol            ΔSº = - 334,1 J/molK          T < 38,7 K
ΔHº =  - 334,1 KJ/mol            ΔSº = - 129,1 J/molK        espontánea a cualquier temperatura

 
  1. Si para una sustancia la densidad del sólido es mayor que la densidad del líquido, la pendiente de la curva del punto de fusión es:

No puede determinarse sin el punto crítico.
Cero
No puede determinarse sin el punto triple
Positiva
Negativa