Cuestiones Olimpiada Química

   Olimpiada Química: Ejercicio 9 - Estructuras de Lewis Olimpiada Química: Ejercicio 12 - Estructuras de Lewis

Cuestiones: Ejercicio 13
Estructuras de Lewis

Olimpiada Química: Ejercicio 14 - Enlaces Volver al menú principal de cuestiones Olimpiada Química  

Debes contestar a todas las cuestiones. Cuando termines, pulsando el botón corregir, se evaluará tu ejercicio, y pulsando el botón borrar, podrás volver a empezarlo.

Al corregirlo, si la respuesta es correcta, saldrá solamente este símbolo  , pero si has fallado, te saldrán dos símbolos, este indicando la respuesta que tú has contestado y que no es correcta, y este otro indicándote cuál es la respuesta correcta .

Sólo hay una respuesta válida a cada una de las cuestiones.
 

Señala la opción correcta a cada una de las cuestiones:

  1. Para las siguientes moléculas: SiH4, PH3 y  H2S

En las tres moléculas, el átomo central tiene cuatro pares de electrones en orbitales enlazantes
El ángulo H-Si-H es menor que el ángulo H-P-H
En los tres casos, el átomo central presenta una hibridación sp3
La única molécula no polar es PH3
La única lineal es H2S

 
  1. ¿Qué geometrías son posibles para los compuestos cuyos enlaces pueden describirse utilizando orbitales híbridos sp3?

Tetraédrica, angular y bipirámide trigonal
Tetraédrica, lineal y angular
Tetraédrica, trigonal plana y lineal
Tetraédrica, piramidal trigonal y angular
Tetraédrica, piramidal trigonal y lineal

 
  1. ¿En cuál de los siguientes compuestos hay orbitales híbridos sp2?

CH3 – CH2 – CH3
CH3 – C ≡ CH
CH3 – CHOH – CH3
CH3 – NH2
CH2 = CH – C ≡ CH

 
  1. ¿Cuál es la hibridación del P en PCl5?

sp3d
sp3d2
sp2
sp3
sp

 
  1. ¿Qué geometrías son posibles para los compuestos cuyos enlaces pueden describirse utilizando orbitales híbridos sp2?

Tetraédrica y angular
Pirámide trigonal y angular
Trigonal plana y angular
Trigonal plana y octoédrica
Trigonal plana y piramidal trigonal

 
  1. Sólo una de las siguientes afirmaciones es cierta:

En la formación del metano, intervienen cuatro orbitales: 3p y 1 s por parte del C y un orbital s por cada H, habrá 3 superposiciones p-s y una s-s, luego experimentalmente encontraremos dos longitudes de enlace
Según la T.E.V. para que se forme un enlace covalente debe existir electrones desapareados. Por tanto, el Be con 1s22s2, para formar dos enlaces debe hibridar los dos electrones 2s
Los orbitales híbridos poseen direcciones privilegiadas
Las propiedades de NH3 se explican utilizando la hibridación del N sp2, es decir, tres orbitales equivalentes para superponerse a los otros tres de los hidrógenos
La hibridación para la molécula MX2 (M no posee pares de electrones solitarios) es s2p

 
  1. Sólo una de las siguientes afirmaciones es falsa:

La molécula con hibridación sp es lineal
La molécula con hibridación sp2 es triangular plana
Si en el NH3 se utilizan orbitales puros p del nitrógeno, el ángulo esperado sería de 90 º
La hibridación sp3 en el NH3 explica mejor el ángulo de 107 º
La hibridación sp3d pertenece a una molécula cuadrado plana

 
  1. Sólo una de las siguientes afirmaciones es cierta:

El PCl5 presenta una hibridación sp3
El PF6 -  presenta una hibridación sp3d
En el H2O, la hibridación del átomo central es sp
El etileno es una molécula plana y cada C sufre una hibridación sp2
En el acetileno la hibridación de cada C es sp2

 
  1. Sólo uno de los siguientes conceptos es falso:

En el BeH2, el ángulo es de 180º
El ángulo del NH3 es mayor de 109º
En el BF3 el ángulo es de 120º
En el Br4C el ángulo es de 109,28 º
El ángulo del NH3 es mayor que el del PH3

 
  1. De las especies PI3, PCl3 y PF3 se puede decir:

El PF3 presenta un ángulo mayor que el del PCl3.
El PCl3 posee el mayor ángulo
El PBr3 posee el mayor ángulo
El PI3 posee un ángulo menor al del PF3
El PI3 posee un ángulo mayor al del PCl3